La quantité de matière

Calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes :

1. Le paracétamol $\text{C}_8\text{H}_9\text{NO}_2$
2. Le diiode $\text{I}_2$
3. Le carbonate de calcium $\text{CaCO}_3$
4. La vitamine C $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6$
5. Le sulfate de magnésium heptahydraté $\text{MgSO}_4,\,7\,\text{H}_2\text{O}$
6. Le sel de Mohr $\text{Fe(NH}_4)_2(\text{SO}_4)_2,\,6\,\text{H}_2\text{O}$

Données (en g·mol⁻¹) : $M_\text{C}=12{,}0$, $M_\text{O}=16{,}0$, $M_\text{H}=1{,}0$, $M_\text{N}=14{,}0$, $M_\text{Ca}=40{,}0$, $M_\text{Mg}=24{,}5$, $M_\text{S}=32{,}0$, $M_\text{Fe}=55{,}8$, $M_\text{I}=127$.

Recopie et complète le tableau suivant :

Données : $M_\text{C}=12{,}0$, $M_\text{H}=1{,}0$, $M_\text{O}=16{,}0$, $M_\text{N}=14{,}0$, $M_\text{Cl}=35{,}5\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

La posologie quotidienne maximale d'aspirine $\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$ est de $m = 3{,}0\ \text{g}$.

1. Calculer la masse molaire de l'aspirine.
2. Exprimer puis calcule la quantité de matière maximale d'aspirine autorisée par jour.
3. En déduire le nombre maximum de molécules d'aspirine pouvant être absorbées quotidiennement.

Données : $M_\text{C}=12{,}0$, $M_\text{H}=1{,}0$, $M_\text{O}=16{,}0\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$; $N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$.

Recopie et complète le tableau ci-dessous :

Données : $M_\text{C}=12{,}0$, $M_\text{H}=1{,}0$, $M_\text{O}=16{,}0$, $M_\text{Cl}=35{,}5\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Un ballon de baudruche sphérique de diamètre $D = 28\ \text{cm}$ est gonflé avec de l'hélium gazeux $\text{He}_{(g)}$ à 25 °C, sous pression atmosphérique.

1. Calculer le volume $V$ d'hélium contenu dans le ballon.
2. En déduire la quantité de matière $n$ contenue dans le ballon.

Données : $V_\text{sphère} = \dfrac{4}{3}\pi R^3$. Volume molaire à 25 °C, 1 bar : $V_m = 24{,}8\ \text{L}\cdot\text{mol}^{-1}$.

L'anhydride éthanoïque, de formule $\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_{3\,(l)}$, est un liquide très utilisé en chimie organique : c'est par exemple un réactif de la synthèse de la vanilline.

La production mondiale annuelle d'anhydride éthanoïque est d'environ $V_\text{prod} = 2{,}70 \times 10^9\ \text{L}$.

1. Calculer la masse molaire $M$ de l'anhydride éthanoïque.
2. Calculer la masse $m$ d'anhydride éthanoïque produite chaque année.
3. En déduire la quantité de matière $n$ produite chaque année.

Données : $M_\text{C}=12{,}0$, $M_\text{H}=1{,}0$, $M_\text{O}=16{,}0\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$. Masse volumique : $\rho = 1{,}08\ \text{g}\cdot\text{mL}^{-1}$.

Le chlorure d'hydrogène $\text{HCl}_{(g)}$ est un gaz très soluble dans l'eau : on peut le dissoudre pour préparer une solution d'acide chlorhydrique. Au laboratoire, on utilise un volume $V_\text{gaz} = 200\ \text{mL}$ de gaz pour préparer $V = 250\ \text{mL}$ de solution. On se place dans les conditions standards de température et de pression (25 °C, 1 bar).

1. Calculer la quantité de matière $n_\text{gaz}$ de chlorure d'hydrogène utilisée.
2. Calculer la masse molaire de HCl.
3. En déduire la masse de ce gaz avant dissolution.
4. Que t'inspire ce résultat ?

Données : $V_m = 24{,}8\ \text{L}\cdot\text{mol}^{-1}$ (25 °C, 1 bar) ; $M_\text{H}=1{,}0$, $M_\text{Cl}=35{,}5\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Du dioxyde de carbone $\text{CO}_{2\,(g)}$ est contenu dans un flacon F₁ de volume $V_1 = 2{,}0\ \text{L}$, à 25 °C et sous pression atmosphérique.

Un second flacon F₂, dont le volume est le triple du premier, renferme un gaz inconnu dans les mêmes conditions de température et de pression. La masse de ce gaz est déterminée expérimentalement : $m = 7{,}26\ \text{g}$. Le gaz inconnu est soit du méthane $(\text{CH}_4)$, soit de l'éthane $(\text{C}_2\text{H}_6)$, soit du propane $(\text{C}_3\text{H}_8)$.

1. Déterminer la quantité de matière de dioxyde de carbone dans F₁.
2. Déterminer la masse molaire du gaz inconnu et déduis-en sa nature.

Données : $V_m = 24{,}8\ \text{L}\cdot\text{mol}^{-1}$ (25 °C, 1 bar) ; $M_\text{C}=12{,}0$, $M_\text{H}=1{,}0\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.