Transformations chimiques : combustions et corrosion

Indiquer pour chaque cas s'il s'agit d'une transformation physique ou chimique.

1. De la cire de bougie fond.
2. De la cire de bougie brûle (flamme).
3. Du fer rouille au bord de la mer.
4. De l'eau bout dans une casserole.
5. Du sucre caramélise dans une poêle chaude.

Vérifier que l'équation suivante respecte la conservation des atomes :

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Compter les atomes de chaque élément à gauche et à droite.

L'équation de la combustion complète du butane est :

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

1. Vérifier que cette équation respecte la conservation des atomes.
2. Citer un risque sanitaire si la combustion est incomplète.
3. Pourquoi cette combustion contribue-t-elle au réchauffement climatique ?

L'oxydation du cuivre par le dioxygène donne l'oxyde de cuivre noir CuO selon : 2 Cu + O₂ → 2 CuO

1. Est-ce une transformation physique ou chimique ? Justifier.
2. Vérifier la conservation des atomes.
3. On chauffe un échantillon de 12,7 g de cuivre dans l'air. On obtient 15,9 g de CuO. Quelle masse de dioxygène a été consommée ?
4. Citer une autre transformation de ce type sur un métal différent.

Un chauffe-eau utilise la combustion du méthane : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

1. Préciser les réactifs et les produits. À quelle famille de transformations appartient cette réaction ?
2. 16 g de méthane brûlent et produisent 44 g de CO₂. En supposant que tout le méthane brûle complètement, quelle masse de dioxygène est consommée ? (Aide : m(H₂O produite) = 36 g.)
3. Le chauffe-eau est dans une pièce mal aérée. Quel risque court l'utilisateur si la combustion devient incomplète ? Comment l'éviter ?
4. Le CO₂ produit est-il un gaz à effet de serre ? Quelle action pour limiter les émissions ?