Acides, bases et ions en solution

Classer ces solutions de la plus acide à la plus basique :

• Eau du robinet, pH = 7,5
• Vinaigre, pH = 2,5
• Soude diluée, pH = 12
• Lait, pH = 6,5
• Jus de citron, pH = 2,3

Pour chaque test, indiquer l'ion identifié :

1. On verse du chlorure de baryum dans une solution → précipité blanc.
2. On verse de la soude → précipité bleu.
3. On verse du nitrate d'argent → précipité blanc qui noircit.

On dispose de trois solutions A, B, C du même acide (acide chlorhydrique) : A à pH = 1, B à pH = 3, C à pH = 5.

Donnée : diluer 10 fois une solution acide augmente son pH d'environ 1 unité.

1. Laquelle contient le plus d'ions H⁺ ? Justifier.
2. Si on dilue 10 fois la solution A, vers quelle valeur tend son pH ?
3. Peut-on, par dilution seule, transformer la solution A en solution basique ?

Le pH d'une piscine doit rester entre 7,2 et 7,6. Un baigneur mesure pH = 6,5.

1. L'eau est-elle acide, neutre ou basique ?
2. Faut-il ajouter un produit acide ou un produit basique pour atteindre 7,4 ?
3. Pourquoi est-ce important de respecter cette plage de pH ?

Pour vérifier qu'un liquide est de l'eau de mer, on réalise les tests suivants :

• Test au papier pH → résultat : 8
• Test au nitrate d'argent → précipité blanc abondant qui noircit
• Test au chlorure de baryum → précipité blanc

1. Le liquide est-il acide, neutre ou basique ?
2. Quels ions sont mis en évidence ?
3. Ces résultats sont-ils cohérents avec de l'eau de mer ?

Un élève reçoit 3 flacons inconnus (A, B, C) et réalise une série de tests :

• A : pH = 4 ; nitrate d'argent → précipité blanc qui noircit à la lumière.
• B : pH = 7 ; chlorure de baryum → précipité blanc.
• C : pH = 11 ; soude → aucun précipité.

1. Pour chaque flacon, préciser le caractère acide / neutre / basique.
2. Quels ions ont été mis en évidence dans A et B ?
3. On dilue 100 fois la solution A. Le pH change-t-il ? Dans quel sens ? Devient-elle basique ?
4. Citer deux règles de sécurité à respecter pour ce TP.