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Chapitres BO travaillés
Le lait est un aliment d'un grand intérêt nutritionnel dont la difficulté de conservation a été contournée depuis longtemps grâce à la fermentation lactique. Celle-ci fait intervenir des ferments et conduit à la transformation chimique du glucose en acide lactique. L'acide lactique, naturellement présent dans le lait, voit son taux augmenter. Cette augmentation est responsable de la prise en masse du lait pour former un yaourt.
La yaourtière permet un chauffage doux et progressif du lait additionné des ferments afin de stimuler le processus de fermentation lactique ; ainsi, il suffira de huit heures environ pour fabriquer des yaourts.
Lors de la fermentation lactique, la multiplication des bactéries permettant la formation d'acide lactique est efficace entre 37,5 °C et 45,0 °C. En cas de température trop basse, en huit heures, le yaourt ne prendra pas. À l'inverse, une température trop élevée le rendra trop acide.
On propose dans cet exercice de vérifier les conditions de fabrication d'un yaourt « fait maison » à la yaourtière et de l'aromatiser avec un arôme d'ananas synthétisé au laboratoire.
Données : informations à propos de l'acide lactique

Masse molaire :
* Lait UHT : « upérisation à haute température », c'est un procédé qui consiste à tuer tous les micro-organismes et à neutraliser les enzymes éventuellement présentes naturellement dans le lait en le chauffant à une température très élevée.
Document 1 : exemple de recette maison à la yaourtière.
La transformation chimique du glucose en acide lactique correspondant à la fermentation lactique est modélisée par une réaction d'équation :
Pendant les quatre premières heures de fabrication, on contrôle la concentration en quantité de matière d'acide lactique formé dans le yaourt, on obtient la courbe ci-dessous. Les ferments sont introduits à s.

Le degré Dornic permet de quantifier la concentration en masse d'acide lactique présente dans les produits laitiers. Un degré Dornic (noté °D) correspond à 0,1 g d'acide lactique par litre de yaourt. Un yaourt ferme est caractérisé par un degré Dornic compris entre 80 et 100 °D et un yaourt brassé par un degré Dornic compris entre 100 et 120 °D.
Pour déterminer la fermeté d'un yaourt, on procède au titrage conductimétrique de l'acide lactique, noté HA(aq), contenu dans un volume de yaourt par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration en quantité de matière . Les résultats expérimentaux du titrage permettent d'obtenir la courbe du document 3. La réaction support du titrage est :

Le candidat est invité à prendre des initiatives et à présenter la démarche suivie même si elle n'a pas abouti. La démarche suivie est évaluée et nécessite donc d'être correctement présentée.
L'arôme d'ananas que l'on utilise pour aromatiser le yaourt est constitué principalement de butanoate d'éthyle synthétisé à partir d'acide butanoïque.

Document 5 : table de données des spectres infrarouge (IR)
| Liaison | Nombre d'onde (cm⁻¹) | Intensité |
|---|---|---|
| O–H alcool | 3200 – 3700 | forte, large |
| O–H acide carboxylique | 2500 – 3200 | forte à moyenne, large |
| C = C | 1620 – 1690 | fine, moyenne |
| C = O ester | 1700 – 1740 | forte |
| C = O aldéhyde et cétone | 1650 – 1730 | forte |
| C = O acide | 1680 – 1710 | forte |
| C – H aldéhyde | 2700 – 3100 | moyenne |
La synthèse de l'arôme d'ananas correspond à la transformation modélisée par la réaction dont l'équation est :
Son protocole est le suivant
Document 7 : propriétés physico-chimiques de quelques solvants extracteurs
| Solvant | Eau | Eau salée | Éthanol | Cyclohexane |
|---|---|---|---|---|
| Solubilité du butanoate d'éthyle | Faible | Très faible | Bonne | Moyenne |
| Masse volumique (g·mL⁻¹) | 1,00 | > 1,00 | 0,79 | 0,78 |
| Miscibilité avec l'eau | – | Miscible | Miscible | Non miscible |
Document 8 : masse molaire de quelques molécules
| Espèces chimiques | Eau | Éthanol | Butanoate d'éthyle |
|---|---|---|---|
| Masse molaire (g·mol⁻¹) | 18,0 | 46,0 | 116,0 |
On s'intéresse à une partie du mécanisme réactionnel de la réaction dont les 2 premières étapes sont données ci-dessous :

Le trombone de Koenig est un dispositif permettant de déterminer la célérité des ondes acoustiques. Il est composé de deux tubes en U emboîtés l'un dans l'autre. Le premier est fixe, le second est mobile. Un haut-parleur, alimenté par un générateur de basse fréquence, émet un son de fréquence fixe. Un microphone branché sur un oscilloscope mesure le signal à la sortie du dispositif. On suppose que les ondes ont la même amplitude dans les deux tubes et que leur propagation a lieu sans amortissement.
Lorsque le tube mobile est enfoncé au maximum (décalage nul), le dispositif est symétrique et les deux chemins suivis par les ondes ont la même longueur. Lorsque le tube mobile est tiré, les deux chemins suivis sont différents : les ondes interfèrent.
D'après la Mission de Sauvegarde du Patrimoine Scientifique Technique Contemporain (patstec.fr)

L'objectif de cet exercice est de déterminer la célérité des ondes acoustiques dans l'air à 20 °C.


Pour l'expérience 2, on définit , la différence de marche à l'instant entre l'onde circulant dans le tube en U fixe et l'onde circulant dans le tube en U mobile.
On souhaite automatiser la détermination de la célérité des ondes acoustiques, en exploitant toutes les valeurs mesurées, à l'aide du programme écrit en langage python ci-dessous.

La viscosité est une grandeur physico-chimique caractéristique d'un fluide qui traduit la résistance de ce fluide au mouvement. Plus la viscosité du fluide est élevée, plus le fluide s'écoule difficilement. La valeur de la viscosité dépend de la température du fluide et elle s'exprime en kg·m⁻¹·s⁻¹.
La viscosité peut être mesurée expérimentalement à l'aide d'un viscosimètre à chute de bille de laboratoire (voir photo).
Au lycée, on peut concevoir un viscosimètre analogue à celui de la photo à l'aide d'une éprouvette graduée remplie du fluide étudié au sein de laquelle on étudie la chute d'une bille métallique sphérique. L'objectif de cet exercice est d'étudier la fiabilité des mesures obtenues à l'aide d'un tel viscosimètre.

On étudie le mouvement d'une bille métallique sphérique de masse , de rayon lâchée sans vitesse initiale dans une éprouvette graduée remplie d'un fluide.
Le mouvement de chute de la bille étant rectiligne, on choisit un repère pour étudier ce mouvement. L'origine du repère coïncide avec la position initiale du centre de masse de la bille et l'axe est vertical et orienté vers le bas (voir le document 1).

Au cours de sa chute, la bille est soumise à
La bille est assimilée à son centre de masse . On étudie son mouvement dans le référentiel terrestre supposé galiléen.
Une éprouvette de volume 1 L est remplie de glycérol maintenu à la température de 20 °C. À l'aide d'un chronomètre, on mesure la durée nécessaire à une bille en acier pour parcourir la distance entre deux graduations sur l'éprouvette. La première graduation doit être suffisamment éloignée de l'interface glycérol/air pour s'assurer que le régime permanent est atteint. La seconde graduation est choisie suffisamment éloignée de la première pour améliorer la précision de la mesure.
Données
Méthodologie · Bac
Chaque corrigé suit une méthodologie de rédaction rigoureuse, avec formule littérale annoncée, étapes de calcul détaillées, analyse dimensionnelle et phrase de conclusion explicite. Compétences APP / ANA / REA / VAL / COM affichées par question pour cibler les attendus officiels de la grille d'évaluation Bac.