Bac 2023Amérique du Nord · Jour 1Corrigé complet

Skateboard street (glisse + saut + flash RC) · Dosage de l'urée · Nettoyage paroi douche (calcaire + vinaigre)

Durée : 3 h 3020 points3 exercices

Chapitres BO travaillés

T2.2·Deuxième loi de Newton T2.3·Mouvement dans un champ uniforme T4.4·Étudier la dynamique d'un dipôle RC T1.9·Élaborer des stratégies en synthèse organique T1.3·Analyser un système par des méthodes chimiques (titrages)T1.2·Analyser un système par des méthodes physiques T1.7·Comparer la force des acides et des bases

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Session 2023 Amérique du Nord J1. Trois exercices : le street, une pratique olympique (glisse sur plan incliné analysée par un script Python, phase horizontale avec frottement, saut par-dessus un obstacle, puis le circuit RC du flash du photographe), les techniques de dosage de l'urée (synthèse de Wöhler, dosage gravimétrique de Fosse avec incertitudes, dosage colorimétrique moderne), et le nettoyage d'une paroi de douche au vinaigre ménager.

Exercice 111 pts≈ 1 h 50

Le street, une pratique olympique

T2.2·Deuxième loi de Newton T2.3·Mouvement dans un champ uniforme T4.4·Étudier la dynamique d'un dipôle RC

#skateboard#plan incliné#énergie cinétique#coefficient de frottement#tir parabolique#Python#condensateur#équation différentielle#constante de temps

Depuis les Jeux Olympiques de Tokyo en 2020, le skateboard est un sport olympique. Une épreuve de « street » se déroulera à l'occasion des Jeux Olympiques de Paris de 2024. Le street consiste en la réalisation de figures et d'enchaînements pendant une durée limitée sur un parcours reproduisant des éléments de rue, appelés modules, tels que des plans inclinés, des rails, des bancs.

Photographie aérienne d'un parcours de street installé en milieu urbain, avec la tour Eiffel à l'arrière-plan.

On se propose dans cet exercice d'étudier quelques phases de mouvement simple réalisées par un skateboardeur lors de la pratique du street. Dans tout cet exercice, on appellera skateboardeur le système {skateboard + skateboardeur}. Ce système de masse m est indéformable et modélisé par un point matériel assimilé à son centre de masse G. Les études des différentes phases du mouvement sont effectuées dans le référentiel terrestre considéré galiléen. L'ensemble des phases étudiées est représenté ci-dessous sans souci d'échelle.

Figure 1. Schéma d'ensemble : une pente descend du point A au point B, suivie d'une portion horizontale de B à C, puis d'un point D d'où part un saut. Trois accolades délimitent les phases : glisse sur plan incliné, glisse sur plan horizontal, saut par-dessus un obstacle.

Données

masse du système {skateboardeur + skateboard} : m = 75,0 kg ;
intensité du champ de pesanteur : g = 9,81 m·s⁻².

1.1A. Glisse sur plan incliné

Le skateboardeur est à l'arrêt au point A en haut d'un module de plan incliné de longueur AB faisant un angle α avec le plan l'horizontal. Le skateboardeur s'élance sans vitesse initiale le long de la pente pour rejoindre le point B. Durant cette phase, on considère que les frottements de l'air sont négligeables et que les frottements des roues sur la piste sont modélisés par une force notée $\vec{F}$ .

Le script en langage de programmation Python ci-dessous permet de tracer les courbes représentatives des énergies du système en fonction du temps, le long du trajet AB.

 1  import matplotlib.pyplot as plt
 2
 3  #Saisie des valeurs
 4  t=[0.00,0.10,0.20,0.30,0.40,0.50,0.60,0.70,0.80,0.90,1.00,1.10,1.20,1.30,1.35]
 5  E1=[0.0,3.9,15.8,34.3,59.4,91.2,129.6,174.6,226.2,284.5,349.3,420.8,498.9,540.5]
 6  E2=[588.6,583.1,569.7,549.3,521.7,487.1,445.4,396.6,340.7,277.8,207.7,130.6,46.4,1.6]
 7
 8  #Calcul de E3 à partir de E1 et E2
 9  E3=[]
10  for i in range(len(t)):
11      Ebis=E1[i]+E2[i]
12      E3.append(Ebis)
13
14  plt.axes()
15  plt.plot(t, E1, 'r+-')
16  plt.plot(t, E2, 'go-')
17  plt.plot(t, E3, 'bv-')
18  plt.xlabel('Temps (s)')
19  plt.ylabel('Énergies (J)')
20  plt.title('Évolution temporelle des énergies du système')
21  plt.grid()
23  plt.show()

Les courbes ci-dessous sont obtenues à partir de l'exécution de ce script.

Graphique de trois séries d'énergies en joules en fonction du temps de 0 à 1,4 seconde. Une légende identifie la courbe a par des triangles bleus, la courbe b par des ronds verts et la courbe c par des croix rouges. Une série part de zéro et croît, une autre part d'environ 590 joules et décroît jusqu'à zéro, la troisième reste proche de 590 joules en décroissant peu.

2 ptsAPPANA

T2.3

À l'aide du script en langage de programmation Python, nommer en justifiant les énergies correspondant à E₁, E₂ et E₃. Attribuer ces énergies aux courbes du graphique ci-dessus (courbes a, b et c).

ANAVAL

T2.3

Interpréter l'évolution temporelle de l'énergie E₃ représentée sur le graphique ci-dessus.

REAVAL

T2.3

Déterminer la valeur de la vitesse atteinte par le skateboardeur au point B.

1.2B. Phase de mouvement horizontal

Durant la phase de mouvement entre les points B et C, le skateboardeur glisse jusqu'à s'arrêter au point C. Les forces de frottement liées à l'air sont toujours négligées. Le skateboardeur est notamment soumis à une force de frottement $\vec{f}$ qui s'oppose au mouvement. On définit μ_c le coefficient de frottement cinétique tel que :

\mu_c = \dfrac{f}{R}

avec f la norme de la force de frottement et R la norme de la réaction normale au plan.

Données

coefficient de frottement cinétique : μ_c = 0,040 ;
vitesse du skateboardeur au point B : v_B = 3,8 m·s⁻¹ ;
théorème de l'énergie cinétique : la variation d'énergie cinétique d'un système entre deux positions A et B est égale à la somme des travaux des forces appliquées à ce système entre les deux positions A et B.

APPREA

T2.2

Faire l'inventaire des forces extérieures appliquées au skateboardeur et les représenter sans souci d'échelle sur la copie.

APPREA

T2.3

À l'aide du théorème de l'énergie cinétique appliqué entre les points B et C, établir la relation entre v_B, m, f et la distance d'arrêt BC.

REA

T2.3

Montrer que la distance d'arrêt BC s'exprime par la relation :

BC = \dfrac{v_B^2}{2 \times \mu_c \times g}

REAVAL

T2.3

Calculer la valeur de la distance d'arrêt.

ANAVALCOM

T2.3

Les roues de skateboard sont réalisées en polyuréthane et sont caractérisées par leur dureté. Plus les roues sont dures, plus les frottements sont faibles. Un skateboardeur choisit de remplacer les roues habituelles de son skateboard par des roues moins dures de même géométrie.

Indiquer en justifiant comment évolue la distance d'arrêt du skateboard suite à ce changement de roues.

1.3C. Étude d'un saut et photographie

Le skateboardeur arrive à la verticale du point D et déclenche un saut par-dessus un obstacle de longueur L et de faible hauteur. Le centre de masse G₀ du skateboardeur a alors pour coordonnées z₀ = 80 cm et x₀ = 0 et sa vitesse est notée $\vec{v_D}$ . Le début de l'obstacle est à une distance ℓ du point D. Durant le saut, l'action exercée par l'air sur le système est considérée comme négligeable.

Figure 2. Photographie d'un skateboardeur en l'air, sur laquelle sont superposés un repère d'origine D, le vecteur vitesse initiale faisant un angle bêta avec l'horizontale, la position G0 du centre de masse, la distance ℓ jusqu'au début d'un obstacle rectangulaire et la longueur L de cet obstacle.

Dans cette partie, on souhaite vérifier si le skateboardeur franchit l'obstacle.

Données

ℓ = 0,70 m et L = 1,0 m.

APPREA

T2.2

En appliquant la deuxième loi de Newton, établir les équations horaires décrivant la trajectoire du centre de masse G du skateboardeur lors du saut.

Q10

REA

T2.2

Montrer que l'équation de la trajectoire du centre de masse G s'écrit sous la forme :

z(x) = -\dfrac{g}{2\,v_D^2 \cos^2(\beta)}\,x^2 + (\tan\beta)\,x + z_0

Q11

REA

T2.2

L'équation de la trajectoire est modélisée par l'équation suivante, x et z étant exprimées en m :

z(x) = -0{,}894\,x^2 + 1{,}22\,x + 0{,}80

Calculer la valeur de la coordonnée x du centre de masse lorsque le skateboardeur retrouve l'altitude initiale z = z₀.

Q12

2 ptsVALCOM

T2.2

En déduire si le skateboardeur franchira ou pas l'obstacle.

1.4D. Le flash du photographe

Un photographe amateur souhaite photographier le skateboardeur pendant le saut décrit précédemment. Il est équipé d'un appareil photographique muni d'un flash.

Photographie d'un flash d'appareil photographique reflex, vu de face.

Les éléments essentiels d'un flash sont le condensateur et le tube néon émettant un flash lumineux puissant lorsque le condensateur se décharge. On peut représenter par un schéma électrique simplifié le fonctionnement du flash. L'interrupteur K permet la charge du condensateur de capacité C quand celui-ci est en position 1. Le déclenchement par le photographe bascule l'interrupteur sur la position 2 permettant ainsi la décharge du condensateur dans le tube néon considéré alors comme un conducteur ohmique de résistance R.

Schéma électrique : un générateur de 6,0 volts alimente un dispositif électronique élevant la tension à 310 volts, relié à un condensateur C et à un conducteur ohmique R par un interrupteur K à deux positions notées 1 et 2.

Q13

APPREA

T4.4

Montrer que l'équation différentielle modélisant l'évolution de la tension u_c aux bornes du condensateur lors de sa décharge peut s'écrire :

\dfrac{\text{d}u_c}{\text{d}t} + \dfrac{1}{\tau}\,u_c = 0

où τ est une constante.

Q14

REA

T4.4

Vérifier que l'équation différentielle admet une solution de la forme u(t) = A·e^−t/B. Exprimer les constantes A et B en fonction de paramètres du circuit électrique.

Q15

ANAVAL

T4.4

Montrer que la constante τ est homogène à un temps.

Q16

ANAREA

T4.4

On fournit la courbe de décharge du condensateur.

Courbe décroissante de la tension aux bornes du condensateur, en volts, en fonction du temps en millisecondes, de 0 à 10 millisecondes. Elle part d'environ 310 volts et tend vers zéro.

Déterminer la valeur de la constante de temps τ en expliquant la méthode graphique employée.

Q17

2 ptsREAVALCOM

T2.2

La durée qui sépare le déclenchement de la photographie et la prise réelle de la photographie est d'environ 5τ, soit 7,5 ms. La photographie est déclenchée lorsque le skateboardeur passe en D. Le saut peut être décomposé en trois étapes : avant l'obstacle, au-dessus de l'obstacle, après l'obstacle. Pour cette étude on prendra : v_D = 3,5 m·s⁻¹ et β = 50,7°.

Déterminer parmi les trois étapes, celle qui est photographiée.

Le candidat est invité à prendre des initiatives et à présenter la démarche suivie même si elle n'a pas abouti.

Exercice 25 pts≈ 50 min

Techniques de dosage de l'urée

T1.9·Élaborer des stratégies en synthèse organique T1.3·Analyser un système par des méthodes chimiques (titrages)T1.2·Analyser un système par des méthodes physiques

#urée#Wöhler#isomères#spectroscopie IR#dosage gravimétrique#incertitude-type#loi de Beer-Lambert#urémie

En 1773, le pharmacien Hilaire-Marin Rouelle isole de l'urine une substance déchet du métabolisme humain particulièrement riche en azote : l'urée, une molécule de formule brute CH₄N₂O. En 1828, le chimiste Friedrich Wöhler synthétise fortuitement pour la première fois de l'urée. En 1928, le biochimiste Richard Fosse va réaliser le premier dosage précis de l'urée en solution par méthode gravimétrique. Un dosage de l'urée est une indication précieuse de l'état de santé d'une personne. Aujourd'hui, les professionnels des laboratoires d'analyses médicales utilisent une méthode colorimétrique.

Cet exercice aborde la synthèse de l'urée et deux techniques de dosage de l'urée en solution. Les différentes parties de cet exercice sont indépendantes.

Données

Table spectroscopique IR simplifiée

Liaison	Nombre d'onde (cm⁻¹)	Intensité
O−H alcool libre	3500 − 3700	forte, fine
O−H alcool lié	3200 − 3400	forte, large
O−H acide carboxylique	2500 − 3200	forte à moyenne, large
N−H amine	3100 − 3500	moyenne
N−H amide	3100 − 3500	forte
N−H amine ou amide	1560 − 1640	forte ou moyenne
C_tri−H	3000 − 3100	moyenne
C_tét−H	2800 − 3000	forte
C=O ester	1700 − 1740	forte
C=O amide	1650 − 1740	forte
C=O aldéhyde et cétone	1650 − 1730	forte
C=O acide	1680 − 1710	forte

C_tri signifie que l'atome de carbone est trigonal, c'est-à-dire relié à trois voisins. C_tét signifie que l'atome de carbone est tétragonal, c'est-à-dire relié à quatre voisins.

masse molaire moléculaire : M(urée) = 60,06 ± 0,01 g·mol⁻¹ (le symbole ± correspondant à l'incertitude-type) ;
masses molaires atomiques en g·mol⁻¹ : H = 1,00 ; C = 12,0 ; N = 14,0 ; O = 16,0.

Cercle chromatique

2.1A. La synthèse de l'urée par Wöhler

Ayant maitrisé la synthèse de l'acide cyanique, Friedrich Wöhler cherchait à préparer du cyanate d'ammonium par réaction du cyanate de potassium (K⁺(aq) + CNO⁻(aq)) sur le chlorure d'ammonium (NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)). Mais le cyanate d'ammonium (NH₄⁺(aq) + CNO⁻(aq)) obtenu s'isomérise spontanément en cristaux d'urée CH₄N₂O. L'ensemble du processus est schématisé ci-dessous.

Schéma en trois étapes écrit en formules : cyanate de potassium plus chlorure d'ammonium donne cyanate d'ammonium, qui donne l'urée de formule CH4N2O.

APPVAL

T1.9

Montrer que le cyanate d'ammonium et l'urée sont bien des isomères.

APPVAL

T1.9

Choisir parmi les trois propositions suivantes la formule semi-développée de l'urée. Justifier.

Trois propositions de formules côte à côte, toutes bâties sur un carbone central lié à deux groupes NH2. Dans la première l'oxygène est relié au carbone par une double liaison, dans la deuxième par une simple liaison, dans la troisième c'est un groupe OH qui est relié au carbone.

ANAVAL

T1.9

Montrer que le spectre infrarouge obtenu pour les cristaux d'urée est cohérent avec la formule semi-développée proposée.

Figure 1. Spectre infrarouge de l'urée : transmission en pourcentage en ordonnée, nombre d'onde de 4000 à 500 cm⁻¹ en abscisse, avec plusieurs bandes d'absorption marquées.

2.2B. Dosage gravimétrique (Richard Fosse, 1928)

Soit une solution aqueuse S d'urée de concentration en quantité de matière C = 6,7 mmol·L⁻¹.

La première technique de dosage de l'urée a été proposée en 1928 par Richard Fosse qui observa la formation de cristaux incolores en mélangeant une solution d'urée et une solution de xanthydrol. Richard Fosse publia alors le protocole précis de cette transformation qui consiste à ajouter à une solution d'urée une solution de xanthydrol puis à filtrer les cristaux incolores de dixanthylurée formés sur un papier filtre. La dixanthylurée est très insoluble dans l'eau à la différence de l'urée. Les cristaux, après séchage, se détachent et sont pesés.

Figure 2. Tableau à deux colonnes intitulées Xanthydrol et Dixanthylurée, présentant pour chacune une formule topologique et la formule brute correspondante, C13H10O2 et C27H20N2O3.

L'équation de réaction support du dosage gravimétrique de l'urée est :

2\,\text{C}_{13}\text{H}_{10}\text{O}_2(aq) + \text{CH}_4\text{N}_2\text{O}(aq) \rightarrow \text{C}_{27}\text{H}_{20}\text{N}_2\text{O}_3(aq) + 2\,\text{A}

REA

T1.3

Déterminer la masse de cristaux d'urée à peser pour préparer 50,0 mL d'une solution S d'urée de concentration en quantité de matière C = 6,7 mmol·L⁻¹.

ANAREA

T1.9

Identifier l'espèce chimique moléculaire A. Justifier.

REAVAL

T1.9

Comparer les masses molaires moléculaires du dixanthylurée et de l'urée et en déduire que la masse de dixanthylurée formée est sept fois supérieure à celle de l'urée consommée.

ANAREA

T1.9

Afin de vérifier si la solution S a été correctement préparée, un volume V = 1,0 mL ± 0,1 mL de solution S est dosé selon le protocole proposé par Richard Fosse. Le xanthydrol ayant été introduit en excès, une masse de cristaux de dixanthylurée m = 2,7 ± 0,2 mg est mesurée (le symbole ± correspondant à l'incertitude-type).

Montrer que l'expression permettant de calculer la concentration en quantité de matière en urée C de la solution S est :

C = \dfrac{m}{7 \times M(\text{urée}) \times V}

2 ptsREAVAL

T1.9

L'incertitude-type u(C) sur la valeur de la concentration en quantité de matière en urée C obtenue dans la solution S satisfait à la relation :

u(C) = C \times \sqrt{\left(\dfrac{u(m)}{m}\right)^2 + \left(\dfrac{u(M(\text{urée}))}{M(\text{urée})}\right)^2 + \left(\dfrac{u(V)}{V}\right)^2}

Écrire avec un nombre adapté de chiffres significatifs, le résultat de la mesure de C.

VALCOM

T1.9

Vérifier en exploitant le quotient ci-dessous que le protocole de Richard Fosse permet de valider que la solution S a été correctement préparée.

\dfrac{\left|C_{\text{mes}} - C_{\text{réf}}\right|}{u(C)}

2.3C. Dosage colorimétrique

Un médecin prescrit une prise de sang à un patient âgé de 20 ans pour diagnostiquer une éventuelle insuffisance rénale. L'urémie est le terme médical utilisé pour qualifier la concentration d'urée contenue dans le sang.

Des techniciens d'un laboratoire d'analyse médicale reçoivent un échantillon sanguin du patient. Ils disposent d'un kit de dosage par étalonnage de l'urée qui s'appuie sur la formation d'une espèce chimique bleue. L'absorbance, notée A, de la solution bleue est directement proportionnelle à la concentration en urée dans l'échantillon, notée C. Elle est mesurée à l'aide d'un spectrophotomètre calibré à une longueur d'onde de 600 nm.

Résultats du dosage

A_Référence	C_Référence	A_échantillon
1,58	6,7 mmol·L⁻¹	1,25

Intervalle de concentration en urée pour un patient en bonne santé, dans le sérum ou le plasma (mmol/L)

< 1 an	[1,4 − 6,8]
Enfant	[1,8 − 6,4]
18-60 ans	[2,1 − 7,1]
60-90 ans	[2,9 − 8,2]
> 90 ans	[3,6 − 11,1]

Q10

ANAVAL

T1.2

Justifier le choix de la valeur de la longueur d'onde.

Q11

APPREA

T1.2

La notice du kit de dosage indique la formule de calcul suivante :

C_{\text{Échantillon}} = \dfrac{A_{\text{Échantillon}}}{A_{\text{Référence}}} \times C_{\text{Référence}}

Démontrer l'égalité indiquée sur la notice de dosage.

Q12

2 ptsREAVALCOM

T1.2

Déterminer la conclusion posée par le médecin quant à une éventuelle urémie élevée chez le patient.

Exercice 34 pts≈ 40 min

Nettoyage d'une paroi de douche

T1.7·Comparer la force des acides et des bases T1.3·Analyser un système par des méthodes chimiques (titrages)

#calcaire#carbonate de calcium#acide éthanoïque#vinaigre ménager#concentration#réactif limitant#stœchiométrie

Pour se débarrasser de la couche de calcaire d'épaisseur moyenne e de 5 μm qui s'est déposée sur la paroi vitrée d'une douche, il est possible d'utiliser du vinaigre ménager. On dispose d'un volume V de 30 mL de vinaigre ménager à 12°. Le vinaigre ménager à 12° est une solution aqueuse d'acide éthanoïque qui contient 12 g d'acide éthanoïque pour 100 g de solution. La dissociation dans l'eau de l'acide éthanoïque contenu dans le vinaigre produit des ions oxonium.

Photographie d'une paroi de douche en verre, fixée sur un receveur rectangulaire dans une salle de bains.

Le calcaire qui se dépose sur la vitre provient de l'eau du robinet. Le calcaire est un solide ionique de formule CaCO₃(s). Il réagit totalement avec les ions oxonium, libérés par l'acide éthanoïque, selon la transformation chimique modélisée par l'équation de réaction suivante :

2\,\text{H}_3\text{O}^+(aq) + \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{Ca}^{2+}(aq) + \text{CO}_2(g) + 3\,\text{H}_2\text{O}(\ell)

Le but de cet exercice est de déterminer si le volume de vinaigre sera suffisant pour éliminer tout le calcaire.

Données

masse molaire moléculaire M(CH₃COOH) = 60,0 g·mol⁻¹ ;
masse molaire moléculaire M(CaCO₃) = 100,1 g·mol⁻¹ ;
masse volumique à 20 °C ρ(CaCO₃) = 2,65×10³ kg·m⁻³ ;
masse volumique à 20 °C ρ(vinaigre) = 1,010 g·mL⁻¹ ;
pK_A à 25 °C du couple acide éthanoïque / ion éthanoate : pK_A(CH₃COOH/CH₃COO⁻) = 4,8 ;
dimension de la paroi de douche : 110 cm × 200 cm.

3.1Le volume de vinaigre est-il suffisant ?

REAVAL

T1.3

Montrer que la concentration en quantité de matière d'acide éthanoïque du vinaigre est d'environ C = 2,0 mol·L⁻¹.

APPREA

T1.3

Calculer la quantité de matière de calcaire présente sur la paroi de douche.

APPREA

T1.7

Écrire l'équation de la réaction modélisant la transformation de l'acide éthanoïque dans l'eau.

2 ptsAPPREAVALCOM

T1.7

Déterminer si le volume V de vinaigre disponible sera suffisant pour éliminer tout le calcaire sur la paroi de douche.

Le candidat est invité à prendre des initiatives et à présenter la démarche suivie, même si elle n'a pas abouti. La démarche est évaluée et nécessite d'être correctement présentée.

Méthodologie · Bac

Chaque corrigé suit une méthodologie de rédaction rigoureuse, avec formule littérale annoncée, étapes de calcul détaillées, analyse dimensionnelle et phrase de conclusion explicite. Compétences APP / ANA / REA / VAL / COM affichées par question pour cibler les attendus officiels de la grille d'évaluation Bac.

1 import matplotlib.pyplot as plt 2 3 #Saisie des valeurs 4 t=[0.00,0.10,0.20,0.30,0.40,0.50,0.60,0.70,0.80,0.90,1.00,1.10,1.20,1.30,1.35] 5 E1=[0.0,3.9,15.8,34.3,59.4,91.2,129.6,174.6,226.2,284.5,349.3,420.8,498.9,540.5] 6 E2=[588.6,583.1,569.7,549.3,521.7,487.1,445.4,396.6,340.7,277.8,207.7,130.6,46.4,1.6] 7 8 #Calcul de E3 à partir de E1 et E2 9 E3=[] 10 for i in range(len(t)): 11 Ebis=E1[i]+E2[i] 12 E3.append(Ebis) 13 14 plt.axes() 15 plt.plot(t, E1, 'r+-') 16 plt.plot(t, E2, 'go-') 17 plt.plot(t, E3, 'bv-') 18 plt.xlabel('Temps (s)') 19 plt.ylabel('Énergies (J)') 20 plt.title('Évolution temporelle des énergies du système') 21 plt.grid() 23 plt.show()

Liaison

Nombre d'onde (cm⁻¹)

Intensité

O−H alcool libre

3500 − 3700

forte, fine

O−H alcool lié

3200 − 3400

forte, large

O−H acide carboxylique

2500 − 3200

forte à moyenne, large

N−H amine

3100 − 3500

moyenne

N−H amide

3100 − 3500

forte

N−H amine ou amide

1560 − 1640

forte ou moyenne

C_tri−H

3000 − 3100

moyenne

C_tét−H

2800 − 3000

forte

C=O ester

1700 − 1740

forte

C=O amide

1650 − 1740

forte

C=O aldéhyde et cétone

1650 − 1730

forte

C=O acide

1680 − 1710

forte

A_Référence

C_Référence

A_échantillon

1,58

6,7 mmol·L⁻¹

1,25